Contoh Soal Hot Untuk Pelajaran Kimia Smk Sma

Latihan dan Pembahasan Cak bertanya HOTS SBMPTN: Ilmu pisah 2022


latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN Kimia

Artikel ini memberikan latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN bakal ain tuntunan Ilmu pisah tahun 2022

Squad, siap ataupun tidak, sebentar lagi kamu akan menghadapi SBMPTN 2022. Tipe soal HOTS yang banyak dikhawatirkan tentunya harus kamu taklukan dengan kesiapan yang maksimal. Kerjakan itu, mari siapkan dirimu dengan
les dan pembahasan cak bertanya HOTS SBMPTN Kimia
berikut.


latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN Kimia

Topik: Atom

Subtopik: Konfigurasi Ion

1. Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X3+
adalah 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3

Sebab

Ion X3+, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

Jawaban : D

Pembahasan :

Konfigurasi elektron partikel
26X yakni 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6

Ion X3+, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya, maka elektron yang copot dari orbital 4s kemudian 3d.

Sehingga konfigurasi elektron ion
26X3+
adalah 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s0
3d5


Untitled design-48

Topik: Ikatan Ilmu pisah

Subtopik: Hibridisasi

2. Unsur Xe merupakan golongan gas luhur yang sukar berikatan dengan unsur lain. Sekadar, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa berbunga unsur Xe dengan zarah paling kecil elektronegatif F yaitu XeF4. Geometri dan jenis hibridisasi sreg molekul XeF4
adalah …. (NA Xe:54, F:9)

  1. Segi catur planar, sp3d2
  2. Tetrahedron, sp3d
  3. Segi empat planar, sp2d
  4. Tetrahedron, sp3
  5. Bipiramida trigonal, sp3

Jawaban: A

Pembahasan:

Bagi membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pokok. Lega senyawa XeF4
nan menjadi atom taktik adalah Xe.

Konfigurasi elektron
54Xe = [Kr] 5s2
4d10
5p6


1-405577069084


Untitled design-48

Topik: Stokiometri

Subtopik: Stokiometri

3. Suatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila intern 152 gram cuplikan terletak 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut yakni ….

(ArN:14, O:16)

  1. Ufuk2O5
  2. Ufuk2O3
  3. N2O
  4. NO2
  5. NO

Jawaban: B

Pembahasan:

Cuplikan mengandung Falak dan Udara murni belaka.

Massa cuplikan 152 gram

Massa nitrogen 56 gram.

Massa oksigen = 152 gram – 56 gram = 96 gram

Rumus empiris dari nisbah terkecil mol atom Kaki langit dan O yaitu

mol Horizon : mol O =2-82

                             =  4  :  6

                             =  2  :   3

Untitled design-48

Topik: Larutan

Subtopik: Cemberut Abadi

4. Bila larutan senderut kuat H2SO4
dengan pH =1 diencerkan 100 bisa jadi, maka pH larutan menjadi 3.

Sebab

Jumlah ion H+
internal larutan berubah bila larutan diencerkan.

Jawaban: A

Pembahasan:

asam kuat H2SO4
dengan pH =1

[H+] = 10-1

[H+] = a  Ma  ,  Ma =3-46

Dilakukan pengenceran 100 kali, umpama V1
= 1 ml maka V2
= 100 ml

Maka M2
menjadi

     M1  V1  = M2  V2

             M2
=4-21

pH setelah pengenceran

[H+] = a  Ma

[H+] = 2 x 5 x10-4  = 10-3

pH = -log 10-3  = 3

kaprikornus pernyataan larutan asam abadi H2SO4
dengan pH =1 diencerkan 100 boleh jadi, maka pH larutan menjadi 3 itu bermoral. Alasannya, Jumlah ion H+
kerumahtanggaan enceran berubah menjadi sedikit bila larutan diencerkan.

Untitled design-48

Topik: Stokiometri

Subtopik: Persamaan Gas Ideal

5. Sebanyak 4,16 gram gas A terasuh mulai sejak reaksi antara 1 liter tabun NO2
dan tabun O2
berlebih menurut reaksi

4NO2(g)  +5-21

Takdirnya reaksi tersebut berlanjut puas suhu 300C dengan impitan 2 atm, maka agregat unsur relatif gas A yakni …. (R=0,082 liter atm/mol K)

  1. 76
  2. 104
  3. 112
  4. 224
  5. 316

Jawaban: B

Pembahasan:

Massa gas A 2,24 gram

Master 300C + 273 =303 K

Tekanan 2 atm

Kemiripan reaksi

4NO2(g)  +5-21

1 liter                       0,5 liter

Persamaan asap ideal

P V = horizon R T

6-19 0,04 mol

maka Mr =
7-18 = 104 g/mol

Untitled design-48

Topik: Enceran

Subtopik: Hasil Mungkin Kelarutan (Ksp)

6. Sebanyak 50 ml larutan Na2SO4
0,04 M ditambahkan ke dalam 50 ml larutan BaCl2
0,05 M. Jika Ksp BaSO4
1,0 x 10-10, maka pernyataan berikut nan benar adalah ….

  1. Cairan Na2SO4
    sebagai pereaksi pewatas
  2. Konsetrasi Ba2+
    kotoran di n domestik larutan sebanyak 0,01 M
  3. Kelarutan BaSO4
    dalam air murni adalah 10-5
    M
  4. Tidak terbentuk endapan BaSO4

Jawaban: B

Pembahasan:

Kemiripan reaksi

8-18

1) Na2SO4
sebagai reaksi pembatas (benar)

2) Tahi [Ba2+] =9-22
= 5 x 10-5
M (salah)

3) Ksp BaSO4
= 1,0 x 10-10, maka kelarutannya dalam air

BaSO4
10-16 Ba2+  +  SO4
2-

  Ksp  =                  s               s

  Ksp  = s2


   S    =11-125
M (benar)

4)12-15

Maka Q = [Ba2+] [SO4
2-]

              = 2 x 10-2  x 2,5 x 10-2  = 5 x 10-4

Angka Q > Ksp, maka terasuh endapan BaSO4
( salah)

Untitled design-48

Topik: Kimia Organik

Subtopik: Oksidasi  Alkohol

7. Paduan organik dengan rumus atom C5H12Ozon seandainya dioksidasi akan menghasilkan paduan dengan gugus keton. Senyawa tersebut ialah ….

  1. 3-metil-2-butanol
  2. 2-metil-2-butanol
  3. 3-metil-3-butanol
  4. 3-etil-1-propanol
  5. 3-pentanol

Jawaban: A

Pembahasan:

Senyawa nan memiliki rumus molekul C5H12Ozon, yaitu alkohol dan eter. Antara keduanya nan bisa mengalami oksidasi adalah alkohol.

Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan campuran aldehid dan jika dioksidasi lagi akan menghasilkan bersut karboksilat sedangkan alkohol sekunder bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa keton. Pada opsi di atas, senyawa alkohol yang dapat dengan mana tahu berubah menjadi sintesis keton ialah pilihan A. Pilihan B punya cabang pada atom karbon nan terikat dengan gugus OH sehingga sukar bakal menjadi senyawa keton, sedangkan sortiran C terdapat kesalahan pada tata nama.

Untitled design-48

Topik: Redoks

Subtopik: Reaksi Redoks

8. Persamaan reaksi berikut nan menunjukkan reaksi redoks adalah ….

  1. PbO2
    + 4HCl   à  PbCl2   +   2H2O   + Cl2
  2. 2Al +  3Cu(NO3)2  à  2Al(NO3)3  +  3Cu
  3. CS2
    +  3O2  à  CO2  + SO2
  4. ZnSO4
    +  KCl  à  ZnCl2  +  K2SO4

Jawaban: A

Pembahasan:

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan eskalasi biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi).

Pertepatan reaksi 1,2 dan 3 adalah redoks

Sedangkan persamaan reaksi 4 tidak redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks.

Untitled design-48

Topik: Elektrokimia

Subtopik: Sengkeran Elektrolisis

9. Suatu interniran elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag puas keadaan tolok menghasilkan persebaran 0,75 A selama 321 menit. Diketahui angka

E0
Zn2+
I Zn = – 0,76 V

E0  Ag+
I Ag = + 0,8 V

Maka pengurangan massa di anoda adalah …. gram (F = 96.500 C)

  1. 3,250
  2. 4,875
  3. 6,321
  4. 10,850
  5. 13,106

Jawaban: B

Pembahasan :

Katoda : Ag+   +  e10-16
Ag

Anoda :  Zn10-16
Zn2+  +  2e-

Wanoda
=
13-14 = 4,875 gram

Untitled design-48

Topik: Kimia Organik

Subtopik: Isomer

10. Asam butanoat ialah isomer gugus fungsi bersumber metil propanoat.

Sebab

Asam butanoat dan metil propanoat memiliki rumus molekul C4H8O2.

Jawaban: A

Pembahasan:

Asam butanoat merupakan turunan alkana yakni asam karboksilat alias cemberut alkanoat dengan struktur

CH3
– CH2
– CH2
– COOH

Padahal metil propanoat yakni bani adam alkana yaitu ester maupun alkil alkanoat dengan struktur

CH3
– CH2
– COO – CH3

Keduanya merupakan isomer gugus fungsi karena punya rumus molekul sebanding yaitu C4H8Udara murni2
tapi gugus fungsinya berbeda. Pada asam karboksilat gugus fungsinya –COOH sedangkan pada ester gugus fungsinya –COO –

Untitled design-48

Gimana, Squad? Lalu mendukung
‘centung? Jangan lalai bakal terus buka
ruangbaca
karena masih akan banyak latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN yang akan kondusif persiapanmu.
Psst, mau berbuat anju nan kian ekstra? Tatap aja video pembahasan tanya SBMPTN di
ruangbelajar.





ruangbelajar


Profile

Shabrina Alfari

Content Writer at Ruangguru. Hope my writing finds you well and help you learn a thing or two 🙂

Source: https://www.ruangguru.com/blog/latihan-dan-pembahasan-soal-hots-sbmptn-kimia-2019