PILIHAN GANDA

  1. Larutan yang dapat menghantarkan elektrik disebut dengan istilah larutan…
    a. Koloid
    b. Suspensi
    c. Campuran
    d. Elektrolit
    e. Homogen

    Jawaban


    d. Elektrolit
  2. Zat yang memiliki derajat ionisasi seperti mana 0 < α < 1 disebut dengan…
    a. Elektrolit kuat
    b. Elektrolit lembam
    c. Nonelektrolit
    d. Oksidator
    e. Reduktor

    Pembahasan



  3. Perhatikan data percobaan berikut!


    Berlandaskan percobaan tersebut enceran yang berkarakter elektrolit letoi merupakan…
    a. 1 dan 2
    b. 1 dan 5
    c. 2 dan 3
    d. 3 dan 4
    e. 4 dan 5

    Pembahasan



  4. Seorang siswa mengamalkan penajaman dengan hasil berikut.


    Konduktivitas elektrik minimum kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik berurutan adalah…
    a. P dan Q
    b. P dan R
    c. Q dan R
    d. Q dan S
    e. R dan S

    Pembahasan


  5. Jika Pb(NO3)4
    dilarutkan privat air, akan diperoleh ion…
    a. Pb2+
    dan NO3

    b. Pb4+
    dan NO3

    c. Pb4+
    dan 2NO3

    d. Pb2+
    dan 4NO3

    e. Pb2+
    dan 4NO3



    Pembahasan



  6. Persamaan reaksi ionisasi yang sopan adalah,
    kecuali
    a. Mg(OH)2
    → Mg2+
    + 2OH


    b. NaCl → Na+
    + Cl
    c. H3PO4
    → H+
    + H2PO4

    d. H2SO4
    → 2H+
    + SO4
    2-
    e. H2C2Udara murni4
    → 2H+
    + C2O4
    2-



    Pembahasan




  7. Reaksi dimana terjadi perubahan suratan oksidasi disebut…
    a. Reaksi netralisasi
    b. Reaksi alkilasi
    c. Reaksi halogenasi
    d. Reaksi oksidasi reduksi
    e. Reaksi esterifikasi

    Jawaban


    d. Reaksi oksidasi reduksi
  8. Bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4
    adalah…
    a. -2
    b. +6
    c. -1
    d. +4
    e. -5

    Pembahasan



  9. Garis hidup oksidasi Br tertinggi terdapat pada…
    a. Br2

    b. NaBr
    c. HBrO2

    d. HBrOs

    e. HBrO4


    Pembahasan



  10. Bilangan oksidasi Cl dan ClO4

    adalah…
    a. +7
    b. +5
    c. +3
    d. +2
    e. +1

    Pembahasan



  11. Bilangan oksidasi I yang paling rendah terdapat pada ion…
    a. IO4

    b. IO3

    c. IO2

    d. IO
    e. I


    Pembahasan



  12. Fe2+
    + 2e
    → Fe, ialah reaksi…
    a. Netralisasi
    b. Esterifikasi
    c. Oksidasi
    d. Reduksi
    e. Halogenasi

    Pembahasan



  13. Reaksi berikut yang adalah reaksi redoks ialah…
    a. NH3
    + HCl → NH4Cl
    b. NH4
    +
    + OH
    → NH3
    + H2O
    c. PbO + 2H+
    → Pb2+
    + H2Ozon
    d. Zn + 2H+
    → Zn2+
    + H2

    e. SO3
    + H2O → H2SO4




    Pembahasan



  14. Perhatikan paralelisme reaksi berikut.
    8Al + 3NO3

    + 5OH
    + 2H2O → 8AlO2

    + 3NH3
    Plong reaksi tersebut, zat nan ialah oksidator yakni…
    a. NO3


    b. Al
    c. OH

    d. Al2Udara murni

    e. NH3




    Pembahasan



  15. Pada reaksi: CuO + H2
    → Cu + H2O yang bertindak ibarat hasil potongan harga yakni…
    a. CuO
    b. Cu
    c. H2

    d. H2O
    e. CuO dan H2O

    Pembahasan



  16. Nama senyawa SnO2
    adalah…
    a. Rejasa (II) oksida
    b. Timah (IV) oksida
    c. Seng (II) oksida
    d. Seng (III) oksida
    e. Seng (IV) oksida

    Pembahasan



  17. Rumus kimia untuk paduan kalsium sulfat adalah…
    a. K2SO4

    b. KSO4

    c. K3SO4

    d. Ca2SO4

    e. CaSO4




    Pembahasan



  18. Galium memiliki dua jenis isotop yaitu Ga-69 dan Ga-71 yang masing-masing kelimpahannya adalah 60% dan 40%. Massa atom relatif Galium adalah…
    a. 69
    b. 69,2
    c. 69,4
    d. 69,8
    e. 69,9

    Pembahasan



  19. Massa molekul nisbi (Mr) berpangkal senyawa H2SO4
    yaitu… (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
    a. 49
    b. 56
    c. 60
    d. 98
    e. 108

    Pembahasan



  20. Diketahui reaksi pembentukan magnesium klorida: a Mg(OH)2
    + b HCl → c MgCl + d H2Udara murni, berikut ini yang yakni paralelisme reaksi selevel adalah…
    a. Mg(OH)2
    + HCl → MgCl + H2Ozon
    b. Mg(OH)2
    + HCl → MgCl2
    + H2O
    c. Mg(OH)2
    + 2HCl → MgCl + H2O
    d. Mg(OH)2
    + 2HCl → MgCl2
    + H2Udara murni
    e. Mg(OH)2
    + 2HCl → MgCl2
    + 2H2O

    Pembahasan



  21. Saat gas pentana (C5H12) dibakar dengan oksigen akan menghasilkan reaksi:

    a C5H12
    + b O2
    → c CO2
    + d H2O
    pertepatan reaksi yang seimbang merupakan…
    a. C5H12
    + O2
    → CO2
    + H2O
    b. C5H12
    + O2
    → 5CO2
    + H2O
    c. C5H12
    + O2
    → 5CO2
    + 6H2Ozon
    d. C5H12
    + 😯2
    → 5CO2
    + 6H2O
    e. 2C5H12
    + 😯2
    → 5CO2
    + 6H2Ozon

    Pembahasan



  22. Perhatikan tabel pembentukan senyawa magnesium oksida berikut.


    Berdasarkan data, skala konglomerasi Mg : massa O yakni… (Ar Mg = 24, Ozon = 16)
    a. 1 : 2
    b. 2 : 1
    c. 2 : 3
    d. 3 : 2
    e. 3 : 4

    Pembahasan



  23. Belerang bisa bereaksi dengan oksigen mewujudkan belerang trioksida dengan data:


    Berdasarkan data tersebut neraca komposit S : O adalah… (Ar S = 32, Udara murni = 16)
    a. 1 : 1
    b. 1 : 3
    c. 2 : 3
    d. 2 : 5
    e. 3 : 2

    Pembahasan



  24. Diketahui reaksi: C3H8
    + Ozon2
    → CO2
    + H2O
    (belum sebanding), jika volume C3H8
    yang dipakai ialah 5 liter maka volume CO2
    yang dihasilkan adalah…
    a. 5 liter
    b. 10 liter
    c. 15 liter
    d. 20 liter
    e. 25 liter

    Pembahasan



  25. Senyawa CH4
    sebanyak 8 gram akan punya mol sebesar… (Ar C = 12, H = 1)
    a. 0,1
    b. 0,2
    c. 0,3
    d. 0,4
    e. 0,5

    Pembahasan



  26. Sintesis NaOH yang memiliki mol 0,4 akan memiliki massa sebesar… (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
    a. 4 gram
    b. 8 gram
    c. 16 gram
    d. 32 gram
    e. 40 gram

    Pembahasan



  27. Debit mulai sejak 16 gram senyawa Ozon2
    plong peristiwa STP yakni… (Ar O = 16)
    a. 1,12 liter
    b. 2,24 liter
    c. 3,36 liter
    d. 11,2 liter
    e. 22,4 liter

    Pembahasan



  28. N domestik 2 mol senyawa Na2SO4
    terwalak molekul partikel Na sebanyak…
    a. 3,01 × 1023

    b. 6,02 × 1023

    c. 9,03 × 1023

    d. 12,04 × 1023

    e. 24,08 × 1023


    Pembahasan



  29. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S memiliki volume 0,25 liter. Puas guru dan impitan yang sama, volume dari 4m zarah NH3
    yakni…
    a. 0,25 liter
    b. 0,5 liter
    c. 0,75 liter
    d. 1 liter
    e. 2 liter

    Pembahasan



  30. Dalam 100 gram sintesis terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Ar Ca = 40, C = 12, Ozon = 16. Rumus empiris campuran tersebut adalah…
    a. CaCO
    b. CaCO2
    c. CaCO3
    d. Ca2CO3
    e. CaC2Ozon3


    Pembahasan



  31. Terwalak suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung yang mengandung 48 gram C, 8 gram H, 64 gram Ozon. Jikalau konglomerasi anasir nisbi (Mr) senyawanya 120 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah… (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
    a. CH2O
    b. C2H4O2

    c. C3H6O3

    d. C4H8O4

    e. C5H10O

    Pembahasan



  32. Sebanyak 10 gram kristal CuSO4.xH2Ozon dipanaskan hingga seluruh airnya lulus. Ternyata beratnya tinggal 6,4 gram (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1). Maka nilai x sama dengan…
    a. 5
    b. 6
    c. 7
    d. 8
    e. 9

    Pembahasan



  33. Kalau Ar N = 14 maka kadar nitrogen dalam senyawa (NH4)2SO4
    nan memiliki massa molekul relatif 132 ialah…
    a. 19,2%
    b. 20,2%
    c. 21,2%
    d. 22,2%
    e. 23,2%

    Pembahasan



  34. Jika 5 mol NH3
    dan 6 mol Udara murni2
    direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi: 4NH3
    + 5O2
    → 4NO + 6H2O, maka akan terbentuk…
    a. 4 mol NO
    b. 4,8 mol NO
    c. 5 mol NO
    d. 6 mol H2Udara murni
    e. 7,5 mol H2Ozon

    Pembahasan



  35. Sreg reaksi antara 0,2 mol AgNO3
    dengan 0,2 mol H2CO3
    menurut reaksi: H2CO3
    (aq) + 2AgNO3
    (aq) → Ag2CO3
    (s) + 2HNO3
    (aq), akan dihasilkan endapan sebanyak… (Ar Ag = 108, C = 12, O = 16)
    a. 276 gram
    b. 55,2 gram
    c. 27,6 gram
    d. 5,52 gram
    e. 2,76 gram

    Pembahasan



ESSAY

  1. Mengapa padatan NaCl bersifat non elektrolit sedangkan hancuran dan lelehannya bersifat elektrolit!

    Pembahasan



  2. Perhatikan reaksi potongan harga oksidasi berikut!
    2Al (s) + 3H2SO4
    (aq) → Al2(SO4)3
    (aq) + SO2
    (g) + H2O (l)
    Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi diatas!

    Pembahasan



  3. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% karbon dan 14,3% hidrogen. Apabila massa molekul relatif senyawa tersebut 56 (Ar C = 12, H = 1);
    a. Tentukan rumus empirisnya!
    b. Tentukan rumus molekulnya!

    Pembahasan



  4. Tembaga (II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata langka padatan terbelakang 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5; S = 32; Ozon = 16; H = 1)

    Pembahasan



  5. Sebanyak 19 gram MgCl2
    direaksikan dengan 20 gram NaOH, dengan persamaan reaksi:
    MgCl2
    + 2NaOH → Mg(OH)2
    + 2NaCl, (Ar H = 1, Cl = 35,5, Na = 23, Mg = 24). Tentukan:
    a. Senyawa apa nan masih bersisa, dan berapa beratnya?
    b. Berat senyawa Mg(OH)2
    yang terjadi?

    Pembahasan


Note:
Apabila ada kesalahan n domestik penulisan blog ini silahkan cak bagi meninggalkan komentar