Hcooh Termasuk Asam Atau Basa

        Contoh 2               Sebanyak 10 ml asam format (CHOOH) 0,4 M dicampurkan dengan  20 ml NaOH 0,1 M, berapakah             pH awal asam format sebelum dicampur dengan NaOH, serta berapakah pH campuran tersebut ?                        -5             (ka = 1 x 10 )             Perampungan:                                                         +             Untuk menjawab soal ini kita perlu mencari [H ] berpunca HCOOH maka gunakan kemiripan berikut                                                                                         +                          Karena HCOOH termasuk asam lemah maka rumus mencari [H ] ialah:                                                         +                                                      [H ] = √              Dimana : Ka = Tetapan ionisasi asam                         Ma = molar asam              Sehingga langsung dapat kita cari               +             [H ] = √               +              [H ] = √                +             [H ] = √               +             [H ] = 2. 10 -3                                 +             Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan pertepatan                         +             pH = -log [H ]                            -3             pH = -log (2. 10 )             pH = 2,69                    Jadi pH HCOOH sebelum dicampur dengan NaOH yaitu 2,69              selanjutnya kita mencari pH senyawa antara HCOOH dengan NaOH                    n HCOOH = M x V                     lengkung langit NaOH = M x V                    t HCOOH = 0,4 M x 10 ml             tepi langit NaOH = 0,1 M x 20 ml                    lengkung langit HCOOH = 4 Mml                     n NaOH = 2 Mml              Reaksi    : HCOOH    +   NaOH        →   HCOONa  +  H 2O                    M : 4 Mml           2 Mml           -              -                    B  : 2 Mml          2 Mml           2 Mml               +                    S  : 2 Mml            -             2 Mml              Situasi ini sesuaikan dengan mol nan tersisa, Karena plong reaksi pencampuran ini yang tersisa             yakni mol bersut lemah dan basa konjugasinya maka kita memperalat pertepatan internal larutan             penyangga yaitu :               +             [H ] = Ka.                         -5                +              [H ] = 1.10 .               +             [H ] = 1.10 -5                                 +             Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan paralelisme                         +             pH = -log [H ]                            -5             pH = -log (1. 10 )             pH = 5 – log 1 =5    Jadi pH paduan antara CHOOH dengan NaOH merupakan 5                                                             10