Kegunaan Dari Celah Katup Adalah

Sodium,
11
Na
Na (Sodium).jpg

Sodium Spectra.jpg

Garis spektrum sodium

Resan umum
Stempel, lambang natrium, Na
Pengucapan /natrium/[1]
Penampakan metalik putih keperakan
Natrium dalam tabel periodik

Hidrogen (diatomic nonmetal)

Helium (noble gas)

Litium (alkali metal)

Berilium (alkaline earth metal)

Boron (metalloid)

Karbon (polyatomic nonmetal)

Nitrogen (diatomic nonmetal)

Oksigen (diatomic nonmetal)

Fluorin (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natrium (alkali metal)

Magnesium (alkaline earth metal)

Aluminium (post-transition metal)

Silikon (metalloid)

Fosforus (polyatomic nonmetal)

Belerang (polyatomic nonmetal)

Klorin (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kalium (alkali metal)

Kalsium (alkaline earth metal)

Skandium (transition metal)

Titanium (transition metal)

Vanadium (transition metal)

Kromium (transition metal)

Mangan (transition metal)

Besi (transition metal)

Kobalt (transition metal)

Nikel (transition metal)

Tembaga (transition metal)

Seng (transition metal)

Galium (post-transition metal)

Germanium (metalloid)

Arsen (metalloid)

Selenium (polyatomic nonmetal)

Bromin (diatomic nonmetal)

Kripton (noble gas)

Rubidium (alkali metal)

Stronsium (alkaline earth metal)

Itrium (transition metal)

Zirkonium (transition metal)

Niobium (transition metal)

Molibdenum (transition metal)

Teknesium (transition metal)

Rutenium (transition metal)

Rodium (transition metal)

Paladium (transition metal)

Perak (transition metal)

Kadmium (transition metal)

Indium (post-transition metal)

Timah (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Telurium (metalloid)

Iodin (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Sesium (alkali metal)

Barium (alkaline earth metal)

Lantanum (lanthanide)

Serium (lanthanide)

Praseodimium (lanthanide)

Neodimium (lanthanide)

Prometium (lanthanide)

Samarium (lanthanide)

Europium (lanthanide)

Gadolinium (lanthanide)

Terbium (lanthanide)

Disprosium (lanthanide)

Holmium (lanthanide)

Erbium (lanthanide)

Tulium (lanthanide)

Iterbium (lanthanide)

Lutesium (lanthanide)

Hafnium (transition metal)

Tantalum (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Renium (transition metal)

Osmium (transition metal)

Iridium (transition metal)

Platina (transition metal)

Emas (transition metal)

Raksa (transition metal)

Talium (post-transition metal)

Timbal (post-transition metal)

Bismut (post-transition metal)

Polonium (post-transition metal)

Astatin (metalloid)

Radon (noble gas)

Fransium (alkali metal)

Radium (alkaline earth metal)

Aktinium (actinide)

Torium (actinide)

Protaktinium (actinide)

Uranium (actinide)

Neptunium (actinide)

Plutonium (actinide)

Amerisium (actinide)

Kurium (actinide)

Berkelium (actinide)

Kalifornium (actinide)

Einsteinium (actinide)

Fermium (actinide)

Mendelevium (actinide)

Nobelium (actinide)

Lawrensium (actinide)

Ruterfordium (transition metal)

Dubnium (transition metal)

Seaborgium (transition metal)

Bohrium (transition metal)

Hasium (transition metal)

Meitnerium (unknown chemical properties)

Darmstadtium (unknown chemical properties)

Roentgenium (unknown chemical properties)

Kopernisium (transition metal)

Nihonium (unknown chemical properties)

Flerovium (post-transition metal)

Moskovium (unknown chemical properties)

Livermorium (unknown chemical properties)

Tenesin (unknown chemical properties)

Oganeson (unknown chemical properties)

Li


Na



K
neon ←

natrium

→ magnesium
Nomor partikel
(Z)
11
Golongan golongan 1 (logam alkali)
Perian periode 3
Blok blok-s
Kategori molekul
besi alkali
Berat anasir tolok
(A
r)

  • 22,989769
    28±0,00000002

  • 22,990±0,001
     (diringkas)
Konfigurasi elektron [Ne] 3s1
Elektron masing-masing kelopak 2,8,1
Resan fisik
Fase
pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)
padat
Titik lebur 370,944 K ​(97,794 °C, ​208,029 °F)
Titik didih 1156,090 K ​(882,940 °C, ​1621,292 °F)
Konsistensi
mendekati s.k.
0,968 g/cm3
detik cair, padahorizon.l.
0,927 g/cm3
Bintik kritis 2573 K, 35 MPa
(diekstrapolasi)
Panas api peleburan 2,60 kJ/mol
Bahang penguapan 97,42 kJ/mol
Kapasitas kalor molar 28,230 J/(mol·K)
Tekanan uap


P
(Pa)
1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada
T
(K)
554 617 697 802 946 1153
Sifat zarah
Bilangan oksidasi −1,

+1

(oksida basa lestari)
Elektronegativitas Skala Pauling: 0,93
Energi ionisasi ke-1: 495,8 kJ/mol

ke-2: 4562 kJ/mol

ke-3: 6910,3 kJ/mol

(artikel)
Jari-deriji atom empiris: 186 pm
Terali kovalen 166±9 pm
Terali van der Waals 227 pm
Lain-tidak
Kelimpahan alami primordial
Struktur intan buatan ​kubus berfokus badan (bcc)

Struktur kristal Body-centered cubic untuk natrium

Kelancaran suara
batang ringan
3200 m/s (suhu 20 °C)
Pengembangan panas api 71 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal 142 W/(m·K)
Resistivitas listrik 47,7 nΩ·m (hawa 20 °C)
Arah magnet paramagnetik[2]
Suseptibilitas magnetik molar
+16,0×10−6
 cm3/mol (298 K)[3]
Modulus Young 10 GPa
Modulus Shear 3,3 GPa
Modulus Bulk 6,3 GPa
Skala Mohs 0,5
Rasio Brinell 0,69 MPa
Nomor Menyegarkan 7440-23-5
Memori
Pencadangan terbit Jerman
Natron, ‘natron’
Penemuan H. Davy
(1807)
Isolasi pertama H. Davy
(1807)
Isotop natrium nan utama
Iso­top Kelim­pahan Hari paruh
(horizon
1/2)
Mode peluruhan Cak membela­duk
22Na halus 2,602 thn β+ 22Ne
23Na 100% stabil
24Na renik 14,96 jam β 24Mg

| wacana | di Wikidata

Sodium
adalah suatu unsur kimia intern grafik berkala yang memiliki lambang
Na
dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, masif keperakan, dan lalu reseptif. Natrium adalah logam alkali, berada puas golongan 1 diagram berkala, karena mempunyai satu elektron di indra peraba terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah
23Na. Logam bebasnya lain terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Sodium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terwalak di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam alai-belai, NaCl). Banyak garam natrium adv amat larut intern air: ion sodium sudah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian sodium Dan klorin adalah unsur terlarut nan paling umum terjadi di lautan (berlandaskan berat).

Natrium purwa kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak paduan natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris:

lye
) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) yakni zat pencair es dan zat makanan untuk dabat terdaftar manusia.

Natrium merupakan unsur esensial untuk semua hewan dan bilang tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu adalah penyumbang terdahulu tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air berasal kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi format kompartemen tersebut dalam kondisi nan disebut hipovolemia ECF.

Dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia nyawa memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa ikut; membandingkan sentralisasi ion nan melintasi membran hotel prodeo, berpokok dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, selingkung 1:10. Lega hotel prodeo saraf, muatan listrik melintasi membran kurungan sehingga memungkinkan gigi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran terdepan dalam aktivitas itu.

Karakteristik

[sunting
|
sunting sumber]

Fisika

[sunting
|
sunting sumber]

Natrium pada suhu dan impitan standar adalah logam lunak keperakan nan sekiranya bereaksi dengan oksigen di udara dan takhlik natrium oksida bercat jati keabu-abun kecuali direndam dalam patra alias gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Metal natrium dapat dengan mudah dipotong menunggangi pisau dan merupakan konduktor listrik dan semok yang baik, karena namun memiliki satu elektron puas kelopak valensinya, sehingga menghasilkan ikatan logam dan elektron independen yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang sedikit dan kisi atomnya nan tangga, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan pelecok satu berpokok tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya yakni litium dan kalium.[4]
Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tangga daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, rubidium, dan sesium), mengikuti gaya berkala selama golongan dari atas ke bawah.[5]
Sifat ini berubah secara dramatis sreg kenaikan tekanan: pada 1,5 Mbar, warna berubah berpangkal keperakan menjadi hitam; sreg 1,9 Mbar menjadi semerawang dengan dandan merah; dan pada 3 Mbar, sodium positif padatan jernih dan transparan. Semua alotropi tekanan tinggi ini berwatak isolator dan elektrida.[6]

Uji nyala jago merah yang berupa natrium menghasilkan warna asfar cerah.

Dalam uji nyala jago merah, sodium dan senyawanya menghasilkan rona kuning[7]
karena elektron 3s sodium yang tereksitasi menyerikan foton ketika mereka juga dari 3p ke 3s; panjang gelombang elektronik foton ini berada plong garis D sekitar 589,3 nm. interaksi spin–orbit nan menyertakan elektron pada orbital 3p berdahan garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm; struktur hiperhalus nan melibatkan kedua orbital menyebabkan garis makin banyak.[8]

Isotop

[sunting
|
sunting sumber]

Ada dua desimal isotop natrium nan diketahui, namun cuma
23Na yang stabil.
23Na dibuat internal proses pembakaran karbon dalam medali-bintang melangkahi peleburan dua atom karbonium serentak; ini memerlukan master di atas 600 megakelvin dan sebuah tanda jasa bermassa setidaknya tiga kali massa rawi.[9]
Dua isotop kosmogenik, radioaktif yakni produk sampingan dari spalasi sorot kosmis:
22Na dengan tahun perdua 2,6 tahun dan
24Na, waktu perdua 15 jam; semua isotop lainnya memiliki periode perdua kurang dari satu menit.[10]
Dua isomer nuklir sudah lalu ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalah
24mNa dengan periode paruh sekitar 20,2 milidetik. Radiasi neutron akut, seperti dari ketakberuntungan krisis, mengingkari sejumlah
23Na yang stabil privat darah insan menjadi
24Na; dosis radiasi neutron sreg sasaran dapat dihitung dengan menyukat konsentrasi
24Na relatif terhadap
23Na.[11]

Kimia

[sunting
|
sunting mata air]

Atom natrium punya 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi gas mulia neon yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena energi ionisasi pertamanya nan rendah sreg 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron anak bungsu dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron lakukan menjadi bermuatan negatif.[12]
Proses ini membutuhkan dahulu sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan mengeluarkan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tataran (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti zarah tinimbang elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk senyawa ionik misal kation Na+.[13]

Tingkat oksidasi natrium yang minimum mahajana merupakan +1. Ia umumnya lain sereaktif potasium tetapi lebih reaktif tinimbang litium.[14]
Logam natrium adalah reduktor langgeng, dengan potensial korting standar untuk pasangan Na+/Na adalah −2.71 volt,[15]
meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang makin subversif.[16]

Garam dan oksida

[sunting
|
sunting sumber]

Struktur natrium klorida, menunjukkan harmonisasi oktahedral di sekitar resep Na+
dan Cl. Kerangka ini hancur ketika dilarutkan privat air dan terbentuk kembali ketika air menguap.

Senyawa sodium memiliki manfaat dagang yang lalu besar, terutama buat pabrik yang memproduksi gelas, kertas, sabun, dan tekstil.[17]
Senyawa natrium yang minimal utama adalah garam dapur (NaCl), natrium hidroksida tepung (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), soda api (NaOH), natrium nitrat (NaNO3), di- dan tri-natrium fosfate, natrium tiosulfat (Na2S2O3·5H2O), serta boraks (Na2B4O7·10H2O).[18]
Dalam senyawa, natrium rata-rata berikatan ionik dengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuah asam Lewis lestari.[19]

Sebagian raksasa sabun adalah garam natrium dari asam lezat. Sabun sodium memiliki titik leleh kian tangga (dan tampaknya “lebih awet”) daripada sabun potasium.[18]

Seperti semua logam alkali, natrium bereaksi eksotermik dengan air, dan potongan yang memadai samudra agak kelam dan bisa meledak. Reaksinya menghasilkan soda (natrium hidroksida) dan gas hidrogen nan mudah terbakar. Ketika cengkut di udara, ia takhlik, terutama, natrium peroksida dan natrium oksida.[20]

Larutan air

[sunting
|
sunting sumur]

Natrium cenderung membentuk sintesis yang larut dalam air, sebagai halnya halida, sulfat, nitrat, karboksilat dan karbonat. Spesies akuatik utama adalah mania akuo [Na(H2Udara murni)
falak
]+, di mana
n
= 4–8; dengan
tepi langit
= 6 menunjukkan data berpangkal difraksi binar X dan simulasi komputer.[21]

Presipitasi sinkron garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam sodium galibnya punya afinitas tingkatan terhadap air; kecuali natrium bismutat (NaBiO3).[22]
Maka itu karena itu, garam natrium kebanyakan diisolasi laksana padatan dengan penguapan maupun melangkahi presipitasi dengan pelarut organik, seperti etanol; misal pola, hanya 0,35 g/L natrium klorida yang akan sagu belanda dalam etanol.[23]
Eter mahkota, sebagaimana 15-mahkota-5, dapat digunakan sebagai katalis transfer fase.[24]

Kas dapur sodium dalam besaran besar dapat ditentukan dengan perlakuan menunggangi uranil seng asetat dulu plus; heksa hidratnya, (UO””;·6H2O tercatak dan dapat ditimbang. Sesium dan rubidium enggak mengganggu reaksi ini, tapi potasium dan litium mengganggu.[25]
Pemusatan natrium yang lebih rendah boleh ditentukan dengan spektrofotometri serapan atom[26]
atau dengan potensiometri memperalat elektrode ion diskriminatif.[27]

Elektrida dan sodida

[sunting
|
sunting sumber]

Sebagai halnya logam alkali lainnya, natrium larut intern amonia dan sejumlah amina menghasilkan enceran berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandung kompleks koordinasi (Na(NH3)6)+, dengan muatan positif yang diimbangi oleh elektrida (elektron andai anion); kriptan memungkinkan isolasi kompleks ini perumpamaan padatan kristal. Sodium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.[28]
Contohnya, 15-mahkota-5 memiliki keterikatan tahapan terhadap natrium karena ukuran rongga (cavity) 15-mahkota-5 ialah 1,7–2,2 Å, yang cukup pas bikin ion natrium (1,9 Å).[29]
[30]
Kriptan, sebagai halnya eter mahkota dan ion ionofor lainnya, kembali memiliki afinitas tahapan terhadap ion natrium; derivat alkalida Na
dapat diperoleh[31]
dengan adisi kriptan pada cairan natrium dalam amonia melintasi disproporsionasi.[32]

Paduan organonatrium

[sunting
|
sunting sumber]

Struktur fusi kompleks natrium (Na+, warna asfar) dan antibioti monensin-A.

Banyak senyawa organonatrium nan sudah dibuat. Mereka berwatak seperti mana sumber karbanion (garam dengan anion organik), karena polaritas ikatan C-Na yang tahapan. Beberapa derivat yang terkenal termasuk sodium siklopentadienida (NaC5H5) dan tritil natrium ((C6H5)3CNa).[33]
Makanya karena kation Na+
berukuran samudra dan punya kekuatan polarisasi yang sangat sedikit, dia boleh menstabilkan tajam anion lautan, aromatik, terpolarisasi, sebagaimana pada natrium naftalenida, Na+[C10H8•], sebuah reduktor awet.[34]

Campuran intermetalik

[sunting
|
sunting sumur]

Natrium menciptakan menjadikan sintesis dengan banyak besi, sebagaimana kalium, kalsium, timbang, dan zarah golongan 11 serta 12. Natrium dan potasium mewujudkan KNa2
dan NaK. NaK adalah kalium 40-90% dan berwujud cairan pada suhu ambien. Engkau adalah penghantar panas dan listrik nan habis baik. Paduan natrium-kalsium yakni produk sertaan dari produksi elektrolitik natrium dari paduan garam biner NaCl-CaCl2
dan paduan terner NaCl-CaCl2-BaCl2. Ketercampuran zat kapur dengan sodium sahaja sebagian. Dalam keadaan cair, natrium bercampur hipotetis dengan timbal. Terletak beberapa metode untuk mewujudkan paduan sodium-timbal. Salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan nan lainnya adalah mendepositkan sodium secara elektrolitik plong katoda timbal cair.
NaPb3
, NaPb,
Na9Pb4
,
Na5Pb2
, dan
Na15Pb4

yakni sejumlah senyawa natrium-timbal nan diketahui. Natrium juga menciptakan menjadikan paduan dengan emas (NaAu2) dan perak (NaAg2). Logam golongan 12 (seng, kadmium dan raksa diketahui menciptakan menjadikan campuran dengan natrium. NaZn13
dan NaCd2
ialah senyawa dengan seng dan kadmium. Natrium dan raksa mewujudkan NaHg, NaHg4, NaHg2,
Na3Hg2
, dan Na3Hg.[35]

Memori

[sunting
|
sunting sumber]

Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi barang bermanfaat, begitu juga yang ditunjukkan oleh alas kata bahasa Inggris
salary
(bahasa Indonesia:
gaji), nan berpunca mulai sejak
salarium, wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan jenama Latin
sodanum
digunakan sebagai obat sakit kepala. Nama
soda api
diperkirakan mulai sejak terbit bahasa Arab
suda, yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium bikarbonat atau soda yang bisa mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.[36]
Meskipun natrium, kadang-kadang disebut
soda, sudah lama dikenal n domestik senyawanya, besi itu koteng baru diisolasi pada tahu 1807 oleh Sir Humphry Davy melalui elektrolisis natrium hidroksida.[37]
[38]
Pada musim 1809, fisikawan sekaligus kimiawan Jerman Ludwig Wilhelm Gilbert mengusulkan nama
Natronium
bakal “natrium” temuan Humphry Davy dan
Potasium
untuk “kalium” temuan Davy.[39]
Kependekan kimia bagi natrium permulaan kali diterbitkan pada tahun 1814 maka dari itu Jöns Jakob Berzelius dalam sistem simbol atomnya,[40]
[41]
dan merupakan singkatan berbunga label unsur Neo Latin
natrium, nan mengacu sreg bahasa Mesir
natron,[36]
garam mineral alami yang kas dapur utamanya adalah natrium karbonat terhidrasi. Natron secara kuno memiliki beberapa keperluan industri dan rumah pangkat yang bermakna, kemudian digantikan oleh senyawa sodium lainnya.[42]

Natrium memberi warna kuning nan lestari pada nyala jago merah. Sreg awal 1860, Kirchhoff dan Bunsen mencatat sensitivitas natrium yang tinggi terhadap uji nyala api, dan dinyatakan internal Annalen der Physik und Chemie:[43]

Di kacamata terjauh berpunca aparatus di intern kamar 60 m3
kami, kami meletuskan 3 mg sodium klorat dengan gula payudara sambil mengaibkan nyala api yang tidak bercahaya berpangkal mengot ruji-ruji. Sehabis beberapa saat, ia bersinar asfar kilauan dan menunjukkan garis natrium langgeng yang hilang namun sesudah 10 menit. Mulai sejak berat garam natrium dan volume udara di dalam ruangan, kita dengan mudah menghitung bahwa satu babak berat udara tak boleh mengandung lebih berpokok 1/20 miliun penggalan susah natrium.

Keterjadian

[sunting
|
sunting sumur]

Kerak bumi mengandung 2,27% sodium, membuatnya unsur paling melimpah ke-7 di Manjapada dan besi minimum melimpah ke-5, setelah aluminium, metal, kalsium, dan magnesium, dan sebelum kalium.[44]
Perhitungan kemewahan natrium di segara adalah 1,08×104
miligram per liter.[45]
Oleh karena reaktivitasnya yang janjang, beliau tidak sangkutan dijumpai sebagai unsur murni. Kamu dijumpai dalam banyak mineral nan farik, bilang sangat mudah sagu betawi, begitu juga halit dan natron, lainnya tekor mudah sagu betawi, seperti amfibol dan zeolit. Ketaklarutan mineral natrium tertentu seperti kriolit dan felspar unjuk dari anion polimernya, yang internal kasus feldspar merupakan polisilikat.

Pengamatan astronomi

[sunting
|
sunting sendang]

Dalam sedang antarbintang, natrium diidentifikasi melalui garis spektrum D; biarpun ia memiliki hawa evaporasi tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planet Merkurius memungkinkannya terdeteksi oleh Potter dan Morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi.
[butuh rujukan]

Natrium sudah terdeteksi privat sekurang-kurangnya satu bintang berasap; para astronom yang menyaksikan Komet Hale-Bopp pada masa 1997 mengamati ekor natrium nan mengandung atom-atom netral (enggak ion) dan mencapai jarak setakat 50 juta kilometer di belakang ketua.[46]

Produksi komersial

[sunting
|
sunting perigi]

Hanya boleh digunakan buat permintaan yang agak istimewa, saja sekitar 100.000 ton ferum sodium yang diproduksi setiap tahunnya.[17]
Logam natrium purwa barangkali diproduksi secara komersial plong penutup abad ke-19[47]
melangkahi potongan harga karbotermal abu soda pada 1100 °C, sebagai tahap permulaan proses Deville untuk produksi aluminium:[48]
[49]
[50]






Na

2






CO

3





+
2

C



2

Na
+
3

CO



{\displaystyle {\ce {Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO}}}


[48]

Produksi komersial natrium waktu ini menggunakan metode elektrolisis lelehan natrium klorida, berdasarkan proses yang dipatenkan puas waktu 1924.[51]
[52]
Proses ini dilakukan dalam sel Downs dengan mencampur NaCl dengan zat kapur klorida untuk menurunkan titik lebur di bawah 700 °C. Oleh karena kalsium kurang elektropositif daripada natrium, enggak ada kalsium yang akan menambun di katode.[53]
Metode ini kian efisien (dari jihat biaya) tinimbang proses sebelumnya (proses Castner, elektrolisis natrium hidroksida).[54]

Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan kerumahtanggaan penyimpanan dan pengangkutan; engkau harus disimpan di asal bentangan langit gas lunglai kering atau petro mineral anhidrat untuk mencegah pembentukan lapisan bidang natrium oksida atau natrium superoksida.[55]

Aplikasi

[sunting
|
sunting sumber]

Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan signifikan, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan ton sodium klorida, hidroksida, dan karbonat diproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untuk anties dan pencair es dan misal pengawet; natrium bikarbonat terutama digunakan cak bagi memantek. Bersama kalium, banyak pemohon-obatan penting yang ditambahkan natrium kerjakan meningkatkan bioavailabilitas; lamun potasium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya nan murah dan bobot atomnya yang abnormal.[56]
Natrium hidrida digunakan sebagai basa buat beragam reaksi (misalnya reaksi aldol) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.[57]

Logam sodium terutama digunakan kerjakan produksi natrium borohidrida, natrium azida, indigo, dan trifenilfosfina. Kegunaan nan pernah meluas ialah n domestik pembuatan tetraetiltimbal dan besi titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970-an karena ditinggalkannya TEL dan adanya metode produksi titanium yang baru.[17]
Natrium juga digunakan sebagai metal pemadu, zat pelunak air[58]
dan sebagai reduktor bikin logam saat bahan lain lain efektif. Perlu diperhatikan bahwa unsur netral tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium. Lampu (“uap”) plasma natrium pelalah digunakan untuk penerangan jalan di kota, menyiarkan cahaya nan berkisar dari kuning-jingga hingga
peach
saat tekanan meningkat.[59]
Sebagai Na tunggal ataupun dengan kalium, sodium ialah desikan; ia membagi warna dramatis kuat dengan benzofenon saat nan dikeringkan cengkar.[60]
Dalam sintesis organik, natrium digunakan dalam berbagai reaksi sebagai halnya reduksi Birch, dan uji fusi natrium dilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.[61]
Sodium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam cair amonia, ia boleh digunakan bikin mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.[62]
[63]

Perpindahan kalor

[sunting
|
sunting sumber]

Tabel fase NaK, menunjukkan titik luluh natrium sebagai faedah konsentrasi kalium. NaK dengan 77% kalium bertabiat eutektik dan mempunyai titik leleh sintesis NaK paling kurang pada −12,6 °C.[64]

Natrium hancuran digunakan umpama fluida perpindahan panas lega beberapa reaktor cepat berpendingin sodium[65]
karena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapan durja-lintang neutron rendah yang diperlukan untuk menjejak fluks neutron tinggi di privat reaktor.[66]
Bintik didih natrium yang pangkat memungkinkan reaktor beroperasi puas tekanan ambien (sahih),[66]
doang kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menahan penjagaan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.[67]
Natrium-24 radioaktif dapat dibuat melewati bombardir neutron selama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas mengetem n domestik beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.[68]
Jika sebuah reaktor wajib comar dimatikan, digunakan NaK; karena NaK merupakan cairan pada temperatur kamar, pendingin ini tidak memadat di intern pengudut.[69]
Dalam kasus ini, piroforisitas kalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra bakal mencegah dan mendeteksi kebocoran.[70]
Aplikasi perpindahan kalor lainnya yakni katup poppet lega mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang angkup-angkup sebagian diisi dengan natrium dan berkarya sebagai cangklong bahang untuk mendinginkan katup.[71]

Peran biologis

[sunting
|
sunting mata air]

Pada orang, natrium yaitu mineral terdahulu yang mengatur volume pembawaan, tekanan darah, kesetimbangan osmotik dan pH; persyaratan fisiologis minimum sodium yaitu 500 miligram masing-masing perian.[72]
Garam dapur adalah sumber utama sodium dalam ki gua garba, dan digunakan umpama bumbu dan pengawet internal komoditas seperti pengawet acar dan dendeng; untuk insan Amerika, kebanyakan garam dapur berasal mulai sejak makanan olahan.[73]
Sumber natrium lainnya merupakan keberadaan alami pada perut dan sasaran tambahan makanan sama dengan monosodium glutamat (MSG), natrium nitrit, sodium sakarin, soda kue (natrium bikarbonat), dan sodium benzoat.[74]

Kementerian Kesehatan Republik Indonesia menjadwalkan Kredit Kelengkapan Gizi natrium adalah adalah 1500 mg per bani adam per hari,[75]
tetapi rata-rata anak adam Indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setimbang dengan 15 gram garam dengan kadar NaCl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya sebagai halnya MSG.[76]
Penelitian menelanjangi bahwa mengedrop asupan sodium hingga 2 g per hari cenderung meletakkan tekanan pembawaan sistolik sekitar dua hingga empat mm Hg.[77]
Telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasus tekanan darah tingkatan sebesar 9 sampai 17%.[77]

Tekanan merongos menyebabkan 7,6 juta kematian prematur di seluruh marcapada setiap tahunnya.[78]
(Ibarat catatan, garam mengandung selingkung 39,3% natrium[79]—sisanya adalah klorin dan zat halus lainnya; sehingga 2,3 g natrium setolok dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 mL garam—sekitar setengah sudu[80]
[81]).
American Heart Association
merekomendasikan asupan natrium tak lebih berusul 1,5 g per hari,[82]
sesuai dengan Permenkes RI no 75 tahun 2022[75]

Satu penajaman menemukan bahwa basyar dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan adv minim dari 3 gram natrium sendirisendiri perian dalam urin mereka (dan karena itu mengasup cacat dari 3 g/perian) memiliki risiko
kematian, stroke, atau serangan jantung nan lebih tinggi tinimbang nan mengekskresikan 4 sampai 5 gram sendirisendiri hari. Tingkat 7 g tiap-tiap hari ataupun bertambah puas orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan peristiwa kardiovaskular yang makin hierarki, sahaja hal ini tidak diketahui kebenarannya bikin khalayak-orang tanpa hipertensi.[83]
US FDA menyatakan bahwa insan dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan kronik menjadi 1,5 g.[81]

Sistem renin–angiotensin mengatak jumlah cairan dan konsentrasi natrium dalam awak. Pengurangan tekanan talenta dan pemusatan natrium privat ginjal mengakibatkan produksi renin, yang puas gilirannya menghasilkan aldosteron dan angiotensin, mempertahankan natrium dalam urin. Momen pemusatan natrium meningkat, produksi renin menurun, dan konsentrasi natrium kembali normal.[84]
Ion natrium (Na+) adalah elektrolit terdepan kerumahtanggaan fungsi neuron, dan lega osmoregulasi antara sel dan cairan ekstrasel. Situasi ini bermain puas semua binatang oleh Na+/K+-ATPase, transporter aktif nan memompa ion membandingbanding gradien, dan kanal sodium/potasium.[85]
Natrium yakni ion metal nan paling lazim dalam cairan ekstrasel.[86]

Tingkat natrium yang sangat rendah atau silam tinggi pada manusia dikenali dalam marcapada kedokteran sebagai hiponatremia dan hipernatremia. Kondisi ini mungkin disebabkan makanya faktor genetik, penuaan, atau muntah atau mencirit berkepanjangan.[87]

Pada tanaman C4, sodium adalah mikronutrien yang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasi fosfoenolpiruvat dan sintesis klorofil.[88]
Puas tanaman lain, engkau mengaplus beberapa peran kalium, seperti mempertahankan tekanan turgor dan membantu pembukaan dan penutupan stomata.[89]
Arti sodium di n domestik kapling dapat membatasi penyerapan air dengan meletakkan potensi air, nan bisa menyebabkan pohon layu; konsentrasi berlebih pada sitoplasma dapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.[90]
Sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme buat membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di internal pengasingan vakuola, dan mewatasi pengapalan garam dari akar ke daun;[91]
fungsi natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman lanjut umur, sehingga mewatasi fasad pada rumah pasung nan baru tumbuh. Halofit mutakadim menyejajarkan diri bakal dapat berkembang di mileu yang berlimpah akan natrium.[91]

Keselamatan dan penangkalan

[sunting
|
sunting sendang]

NFPA 704.svg

1

3

2

Natrium membentuk hidrogen yang mudah gosong dan sodium hidroksida ketika kontak dengan air;[92]
kalau tertelan dan terkena ibun pada selerang, mata atau membran mukosa dapat menyebabkan jejas bakar yang parah.[93]
[94]
Sodium secara spontan menyalak dengan adanya oksidator seperti air.[95]
Peranti pemadam kebakaran berbasis air mengerapkan pembakaran natrium; padahal yang berbasis karbonium dioksida dan bromoklorodifluorometana tak boleh digunakan pada kebakaran natrium.[94]
Kebakaran metal yaitu kebakaran Kelas D, doang bukan semua gawai pemadam Kelas D dapat digunakan untuk natrium. Bahan pemadam kebakaran nan efektif untuk kebakaran natrium ialah Met-L-X.[94]
Zat efektif lainnya tercatat Lith-X, yang memiliki abu plumbago dan penahan nyala organofosfat, dan pasir kering.[96]
Kebakaran natrium dicegah plong reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi honcoe natrium menggunakan tabun lembam.[97]
Kebakaran natrium tipe empang dicegah dengan menggunakan berbagai format perancangan nan disebut sistem tangkapan panci. Mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi berpunca oksigen.[97]

Tatap juga

[sunting
|
sunting sumber]

Pustaka

[sunting
|
sunting sumber]


  1. ^


    “Hasil Pencarian”.
    KBBI Daring
    . Diakses tanggal
    17 Juli
    2022
    .





  2. ^

    Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in
    Lide, D. R., ed. (2005).
    CRC Handbook of Chemistry and Physics
    (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.





  3. ^


    Weast, Robert (1984).
    CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.





  4. ^

    Greenwood and Earnshaw, p. 75

  5. ^


    Alkali Metals.” Science of Everyday Things”.
    Encyclopedia.com
    . Diakses copot
    15 October
    2022
    .





  6. ^


    Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). “Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures”.
    Physical Review Letters.
    104
    (21): 216404. arXiv:1003.0540alt=Dapat diakses gratis
    . Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID 20867123.





  7. ^


    Schumann, Walter (5 August 2008).
    Minerals of the World
    (edisi ke-2nd). Sterling. hlm. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667.





  8. ^


    Citron, M. L.; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). “Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom”.
    Physical Review A.
    16
    (4): 1507–1512. Bibcode:1977PhRvA..16.1507C. doi:10.1103/PhysRevA.16.1507.





  9. ^


    Denisenkov, P. A.; Ivanov, V. V. (1987). “Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars”.
    Soviet Astronomy Letters.
    13: 214. Bibcode:1987SvAL…13..214D.





  10. ^


    Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”.
    Nuclear Physics A.
    729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729….3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.





  11. ^


    Sanders, F. W.; Auxier, J. A. (1962). “Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms”.
    HealthPhysics.
    8
    (4): 371–379. doi:10.1097/00004032-196208000-00005. PMID 14496815.





  12. ^


    Sobrasua Ibim.
    Biology: Threads of Life. Xlibris Corporation, 2010. hlm. 27. ISBN 1-4535-2068-6.





  13. ^


    Lawrie Ryan; Roger Norris.
    Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook
    (edisi ke-illustrated). Cambridge University Press, 2022. hlm. 36. ISBN 1-107-63845-3.





  14. ^


    De Leon, N. “Reactivity of Alkali Metals”. Indiana University Northwest. Diarsipkan dari versi safi copot 2022-10-16. Diakses tanggal
    2007-12-07
    .





  15. ^


    Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2002).
    Physical Chemistry
    (edisi ke-7th). W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182.





  16. ^


    Davies, Julian A. (1996).
    Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice. World Scientific. hlm. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC 717012347.




  17. ^


    a




    b




    c



    Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, “Natrium and Sodium Alloys” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a24_277
  18. ^


    a




    b




    Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985).
    Lehrbuch der Anorganischen Chemie
    (kerumahtanggaan bahasa German) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 931–943. ISBN 3-11-007511-3.





  19. ^


    Cowan, James A. (1997).
    Inorganic Biochemistry: An Introduction. Wiley-VCH. hlm. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC 34515430.





  20. ^

    Greenwoood and Earnshaw, p. 84

  21. ^


    Lincoln, S. F.; Richens, D. Horizon.; Sykes, A. G. (2004). “Metal Aqua Ions”.
    Comprehensive Coordination Chemistry II. hlm. 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.





  22. ^


    Dean, John Aurie; Lange, Norbert Adolph (1998).
    Lange’s Handbook of Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-016384-7.





  23. ^


    Burgess, J. (1978).
    Metal Ions in Solution. New York: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.





  24. ^


    Starks, Charles M.; Liotta, Charles L.; Halpern, Marc (1994).
    Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives. Chapman & Hall. hlm. 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC 28027599.





  25. ^


    Barber, H. H.; Kolthoff, I. M. (1929). “Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate”.
    J. Am. Chem. Soc.
    51
    (11): 3233–3237. doi:10.1021/ja01386a008.





  26. ^


    Kingsley, G. R.; Schaffert, R. R. (1954). “Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents”.
    J. Biol. Chem.
    206
    (2): 807–15. PMID 13143043.





  27. ^


    Levy, G. B. (1981). “Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes”.
    Clinical Chemistry.
    27
    (8): 1435–1438. PMID 7273405.





  28. ^


    Ivor L. Simmons (ed.).
    Applications of the Newer Techniques of Analysis. Springer Science & Business Wahana, 2022. hlm. 160. ISBN 1-4684-3318-0.





  29. ^


    Xu Hou (ed.).
    Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials
    (edisi ke-illustrated). CRC Press, 2022. hlm. 175. ISBN 1-4987-2249-0.





  30. ^


    Nikos Hadjichristidis; Akira Hirao (ed.).
    Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications
    (edisi ke-illustrated). Springer, 2022. hlm. 349. ISBN 4-431-54186-1.





  31. ^


    Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Bukan; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). “Crystalline Salt of the Natrium Anion (Na)”.
    J. Am. Chem. Soc.
    96
    (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.





  32. ^


    Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, Falak. (2001).
    Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.





  33. ^



    (1943) “Triphenylmethylsodium”.
    Org. Synth.;
    Coll. Vol.
    2: 607.



  34. ^

    Greenwood and Earnshaw, p. 111

  35. ^


    Habashi, Fathi.
    Alloys: Preparation, Properties, Applications. John Wiley & Sons, 2008. hlm. 278–280. ISBN 3-527-61192-4.




  36. ^


    a




    b




    Newton, David E. (1999). Baker, Lawrence W., ed.
    Chemical Elements. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687.





  37. ^


    Davy, Humphry (1808). “On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies”.
    Philosophical Transactions of the Sokah Society of London.
    98: 1–44. doi:10.1098/rstl.1808.0001.





  38. ^


    Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium”.
    Journal of Chemical Education.
    9
    (6): 1035. Bibcode:1932JChEd…9.1035W. doi:10.1021/ed009p1035.





  39. ^

    Humphry Davy (1809) “Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt” (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally),
    Annalen der Physik,
    31
    (2): 113–175 ; see footnote p. 157. From p. 157:
    “In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen
    Kalium
    und
    Natronium
    vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen
    Kali-Metalloid
    and
    Natron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen,
    Metalle
    und
    Metalloide, und in die letztere
    Kalium
    und
    Natronium
    zu setzen. — Gilbert.”

    (In our German nomenclature, I would suggest the names
    Kalium
    and
    Natronium, if one would titinada rather continue with the appellations
    Kali-metalloid
    and
    Natron-metalloid
    which are used by Mr. Erman and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes,
    metals
    and
    metalloids, and to place
    Kalium
    and
    Natronium
    in the latter — Gilbert.)

  40. ^

    J. Jacob Berzelius,
    Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien
    [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), p. 87.

  41. ^


    van der Krogt, Peter. “Elementymology & Elements Multidict”. Diakses tanggal
    2007-06-08
    .





  42. ^


    Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite. “Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline”.
    Journal of Archaeological Science.
    33: 521–530. doi:10.1016/j.jas.2005.09.011.





  43. ^


    Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1860). “Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen”.
    Annalen der Physik und Chemie.
    186
    (6): 161–189. Bibcode:1860AnP…186..161K. doi:10.1002/andp.18601860602.





  44. ^

    Greenwood and Earnshaw, p. 69

  45. ^


    Lide, David R. (2003-06-19).
    CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (privat bahasa Inggris). CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea. ISBN 978-0-8493-0484-2.





  46. ^


    Cremonese, G; Boehnhardt, H; Crovisier, J; Rauer, H; Fitzsimmons, A; Fulle, M; Licandro, J; Pollacco, D; et al. (1997). “Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail”.
    The Astrophysical Journal Letters.
    490
    (2): L199–L202. arXiv:astro-ph/9710022alt=Dapat diakses gratis
    . Bibcode:1997ApJ…490L.199C. doi:10.1086/311040.





  47. ^


    B. Pearson (ed.).
    Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications
    (edisi ke-illustrated). Springer Science & Business Wahana, 1991. hlm. 260. ISBN 1-85166-646-X.




  48. ^


    a




    b




    Eggeman, Skuat; Updated By Staff (2007). “Sodium and Sodium Alloys”.
    Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 0-471-23896-1.





  49. ^


    Oesper, R. E.; Lemay, P. (1950). “Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881”.
    Chymia.
    3: 205–221. doi:10.2307/27757153. JSTOR 27757153.





  50. ^


    Banks, Alton (1990). “Sodium”.
    Journal of Chemical Education.
    67
    (12): 1046. Bibcode:1990JChEd..67.1046B. doi:10.1021/ed067p1046.





  51. ^

    Pauling, Linus,
    General Chemistry, 1970 ed., Dover Publications

  52. ^


    “Blong Alamos National Laboratory – Sodium”. Diakses tanggal
    2007-06-08
    .





  53. ^



    Sodium Metal from France. DIANE Publishing. ISBN 1-4578-1780-2.





  54. ^


    Mark Anthony Benvenuto.
    Industrial Chemistry: For Advanced Students
    (edisi ke-illustrated). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2022. ISBN 3-11-038339-X.





  55. ^


    Stanley Nusim (ed.).
    Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition
    (edisi ke-2, illustrated, revised). CRC Press, 2022. hlm. 303. ISBN 1-4398-0339-0.





  56. ^


    Remington, Joseph P. (2006). Beringer, Paul, ed.
    Remington: The Science and Practice of Pharmacy
    (edisi ke-21st). Lippincott Williams & Wilkins. hlm. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584.





  57. ^


    Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001).
    Inorganic Chemistry. Academic Press. hlm. 1103–1104. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.





  58. ^


    Harris, Jay C. (1949).
    Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951. American Society for Ujian and Materials. hlm. 76. OCLC 1848092.





  59. ^


    Lindsey, Jack L. (1997).
    Applied illumination engineering. Fairmont Press. hlm. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC 22184876.





  60. ^


    Lerner, Leonid (2011-02-16).
    Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. CRC Press. hlm. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC 669160695.





  61. ^


    Sethi, Arun (1 January 2006).
    Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry. New Age International. hlm. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC 86068991.





  62. ^


    Smith, Michael.
    Organic Synthesis
    (edisi ke-3). Academic Press, 2022. hlm. 455. ISBN 0-12-415884-6.





  63. ^


    Solomons & Fryhle.
    Organic Chemistry
    (edisi ke-8). John Wiley & Sons, 2006. hlm. 272. ISBN 81-265-1050-1.





  64. ^


    van Rossen, G. L. C. M.; van Bleiswijk, H. (1912). “Über das Zustandsdiagramm der Potasium-Natriumlegierungen”.
    Zeitschrift für anorganische Chemie.
    74: 152–156. doi:10.1002/zaac.19120740115.





  65. ^

    Sodium as a Fast Reactor Coolant presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Natrium Fast Reactors. May 3, 2007
  66. ^


    a




    b




    “Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)”
    (PDF).
    Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy. 18 February 2022.





  67. ^



    Fire and Explosion Hazards. Research Publishing Service, 2022. hlm. 363. ISBN 981-08-7724-2.





  68. ^


    Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos (ed.).
    Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory. Nova Science Publishers, 2009. hlm. 150. ISBN 1-60456-658-2.





  69. ^


    McKillop, Allan A. (1976).
    Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute. Stanford University Press, 1976. hlm. 97. ISBN 0-8047-0917-3.





  70. ^


    U.S. Atomic Energy Commission.
    Reactor Handbook: Engineering
    (edisi ke-2). Interscience Publishers. hlm. 325.





  71. ^


    A US US2949907 A, Tauschek Max J, “Coolant-filled poppet valve and method of making same”, published 23 Aug 1960




  72. ^


    “Sodium”
    (PDF). Northwestern University. Diarsipkan dari versi tulus
    (PDF)
    tanggal 2022-08-23. Diakses sungkap
    2011-11-21
    .





  73. ^


    “Natrium and Potassium Quick Health Facts”.
    health.ltgovernors.com.





  74. ^


    “Sodium in diet”. MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 October 2022.



  75. ^


    a




    b




    Kementerian Kesegaran Republik Indonesia (2013), “Nilai Kecukupan Mineral nan dianjurkan untuk orang Indonesia (perorang perhari)”
    (PDF),
    Ordinansi MENTERI Kesehatan REPUBLIK INDONESIA NOMOR 75 TAHUN 2022 TENTANG Nilai Kelengkapan GIZI YANG DIANJURKAN Bagi BANGSA INDONESIA, diarsipkan dari versi masif
    (PDF)
    copot 2022-08-09, diakses rontok
    2017-08-22






  76. ^


    “Konsumsi Garam Masyarakat Indonesia Jebah”,
    panji1102.wordpress.com, 2010-05-29, diakses rontok
    2017-08-22





  77. ^


    a




    b




    Geleijnse, J. M.; Kok, F. J.; Grobbee, D. E. (2004). “Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations”
    (PDF).
    European Journal of Public Health.
    14
    (3): 235–239. doi:10.1093/eurpub/14.3.235. PMID 15369026.





  78. ^


    Lawes, C. M.; Vander Hoorn, S.; Rodgers, A.; International Society of Hypertension (2008). “Mondial burden of blood-pressure-related disease, 2001”.
    Lancet.
    371
    (9623): 1513–1518. doi:10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID 18456100.





  79. ^


    Armstrong, James (2011).
    General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. Cengage Learning. hlm. 48–. ISBN 1-133-16826-4.





  80. ^

    Table Salt Conversion. Traditionaloven.com. Retrieved on 2022-11-11.
  81. ^


    a




    b




    “Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Etiket and Reduce Your Intake”. US Food and Drug Administration. 2 June 2022. Diakses tanggal
    15 October
    2022
    .





  82. ^


    “How much sodium should I eat per day?”. American Heart Association. 2022. Diarsipkan pecah versi kalis tanggal 2022-09-28. Diakses tanggal
    15 October
    2022
    .





  83. ^


    Andrew Mente; et al. (2016). “Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies”.
    The Lancet.
    388: 465–75. doi:10.1016/S0140-6736(16)30467-6. PMID 27216139.





  84. ^


    McGuire, Michelle; Beerman, Kathy A. (2011).
    Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food. Cengage Learning. hlm. 546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC 472704484.





  85. ^


    Campbell, Neil (1987).
    Biology. Benjamin/Cummings. hlm. 795. ISBN 0-8053-1840-2.





  86. ^


    Srilakshmi, B. (2006).
    Nutrition Science
    (edisi ke-2nd). New Age International. hlm. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC 173807260.





  87. ^


    Pohl, Hanna R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013). Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel, ed.
    Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences.
    13. Springer. hlm. 29–47. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2.





  88. ^


    Kering, M. K. (2008). “Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation”
    (PDF). University of Missouri-Columbia. Diakses tanggal
    2011-11-09
    .





  89. ^


    Subbarao, G. V.; Ito, O.; Berry, W. L.; Wheeler, R. M. (2003). “Sodium—A Functional Plant Nutrient”.
    Critical Reviews in Plant Sciences.
    22
    (5): 391–416. doi:10.1080/07352680390243495.





  90. ^


    Zhu, J. K. (2001). “Plant salt tolerance”.
    Trends in Plant Science.
    6
    (2): 66–71. doi:10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID 11173290.




  91. ^


    a




    b




    “Plants and salt ion toxicity”. Plant Biology. Diakses rontok
    2010-11-02
    .





  92. ^


    Angelici, R. J. (1999).
    Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0-935702-48-2.





  93. ^


    Routley, J. Gordon.
    Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts.
    U. S. Fire Administration. FEMA, 2022.




  94. ^


    a




    b




    c





    Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals.
    National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories. National Academies, 1995. 1995. hlm. 390.





  95. ^


    “Sodium and Salt”.
    www.heart.org
    . Diakses tanggal
    2016-09-05
    .





  96. ^


    Ladwig, Thomas H.
    Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. hlm. 178. ISBN 0-442-23678-6.




  97. ^


    a




    b




    Günter Kessler (2012).
    Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors
    (edisi ke-illustrated). Springer Science & Business Wahana, 2022. hlm. 446. ISBN 3-642-11990-5.




Daftar pustaka

[sunting
|
sunting sendang]

  • Greenwood, Norman Kaki langit.; Earnshaw, A. (1997),
    Chemistry of the Elements
    (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4



Pranala luar

[sunting
|
sunting perigi]

  • Natrium at
    The Periodic Table of Videos
    (University of Nottingham)
  • Etymology of “natrium” – source of symbol Na
  • The Wooden Periodic Table Table’s Entry on Natrium
  • Natrium isotopes data from
    The Berkeley Laboratory Isotopes Project’s
    Diarsipkan 2007-07-12 di Wayback Machine.



Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium