Energi Persaudaraan
– Setelah sebelumnya ContohSoal.co.id akan ceratai materi akan halnya Energi Potensial. Maka dipertemuan kali ini ContohSoal.co.id akan membahas materi tentang energi ikatan beserta konotasi, rumus dan pola soalnya. Untuk bertambah jelasnya mari simak ulasan dibawah ini.

Pengertian Energi Ikatan

Energi Ikatan

Energi korespondensi
ialah merupakan suatu
kalor
yang diperlukan kerjakan memutuskan ikatan oleh satu mol
molekul
tabun menjadi
elemen
– partikel atau gugus dalam peristiwa asap disebut.

Eksemplar :

Pada reaksi :
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Ancang sediakala:H2(g) → 2H(g) …….. diperlukan energi

Cl2(g) → 2Cl(g) …… diperlukan energi

Tahap kedua :
2H(g) + 2Cl(g) → 2HCl(g)…… dibebaskan energi

Secara skematis dapat digambarkan sebagai berikut.

Pengukuran

Monoatomik

Salah satu konseptual energi susunan ialah energi gabungan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan ialah

H2(g)→H(g) + H(g) ΔH° = 436,4 kJ

Kemiripan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen kerumahtanggaan satu mol molekul gas H2 memerlukan 436,4 kJ energi.

Diatomik

Energi asosiasi juga dapat diukur bakal molekul diatomik nan kedua atomnya berlainan, seperti
HCl(g) → H(g) + Cl(g) ΔH°[1] =431,9 kJ

Poliatomik

Pengukuran ikatan kovalen dalam zarah poliatomik lebih terik buat dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi nan dibutuhkan lakukan mengemudiankan asosiasi O-H yang permulaan pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk membelakangkan perhubungan O-H nan kedua.H2O→H(g)+OH(g)ΔH°=502kJ
OH(g)→H(g)+O(g)ΔH°=427kJ

Privat perikatan O-Hputus doang penutupan purwa berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua
ΔH°menunjukan bahwa koneksi Ozon-H telah mengalami pertukaran, sebab pergantian kerumahtanggaan lingkungan ilmu pisah. sehingga untuk anasir poliatomik digunakan
energi ikatan rata-rata .

Keadaan tersebut membuat kita dapat menyukat energi ikatan Udara murni-H internal 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi koneksi O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi kontak tersebut dengan 10


Energi Wasilah Rata – Rata

Energi ikatan rata – rata ialah energi rata – rata yang diperlukan guna memutuskan sebuah ikatan berpangkal seluruh kontak satu molekul gas menjadi elemen – atom gas. Simak contoh berikut :

  • CH4(g)→CH3(g)+H(g).∆H=+425 kJ/mol
  • CH3(g)→CH2(g)+H(g).∆H=+480kJ/mol
  • CH2(g)→CH (g)+H(g).∆H = +425kJ/mol
  • CH(g)→C(g)+H(g).∆H = +335kJ/mol

Lega 4 reaksi itu bisa dijumlahkan, dalam situasi tersebut yang akan memrlukan energi 1.665 kJ/mol, sehingga jika diambil rata – ratanya (1665kj/mol : 4 )  maka untuk setiap kekeluargaan didapatkan nilai +416,25 kJ/mol. Kaprikornus, energi ikatan rata – rata berpokok perantaraan C – H yaitu 416,25 kJ/mol.

N domestik artian tak Energi ikatan rata–rata ialah merupakan suatu besaran untuk menujum besarnya energi berasal suatu reaksi yang sukar ditentukan menerobos pengukuran langsung dengan kalorimeter, meskipun terletak digresi – bias.

Dibawah ini terletak sebuah tabulasi dari energi perikatan rata – rata dengan sejumlah gabungan (kJ mol-1)

Ikatan Energi Wasilah Rata-Rata
(Kj/mol) 		Aliansi Energi Ikatan Galibnya
(Kj/mol)
C-H +413 I-I +151
C-C +348 C-I +240
C-Udara murni +358 N-Udara murni +201
C-F +485 N-H +391
C-CI +431 N-N +163
C-Br +276 C-C +614
H=Br +366 C-O +799
H-H +436 O-Ozon +495
H-Ozon +463 Na Horizon +491
F-F +155 Ca N +891
CI-CI +242 Ca C +839
Br-Br +193

Adapun fungsi energi ikatan yakni untuk sebuah ilham kekuatan kombinasi dan kestabilan satu molekul. Partikel dengan energi kombinasi besar penting dalam molekul tersebut kuat, yang berarti stabil.

Contoh

Energi kontak H – F = 567 kJ/mol dan H – I = 299 kJ/mol. Fakta menunjukan bahwa gas HI lebih mudah buyar daripada gas HF.

Enggak hanya dapat digunakan sebagai informasi kestabilan satu zarah, nilai energi ikatan rata – rata maupun energi disosiasi kekeluargaan bisa digunakan lakukan memisalkan kredit pertukaran entalpi suatu reaksi.

Perubahan entalpi merupakan beda bermula energi yang digunakan untuk memutuskan relasi dengan energi yang terjadi  berbunga penggabungan ikatan.

∆H=∑Energi pergaulan zat pereaksi–∑Energi ikatan zat hasil reaksi

Contoh Pertanyaan Energi Ikatan

Dengan memperalat data energi ikatan rata – rata (grafik di atas), hitunglah perubahan entalpi (∆H) reaksi berikut:

CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)

Jawab :

Reaksi diatas bisa digambarkan strukturnya perumpamaan berikut:

Perubahan entalpinya bisa dihitung bagaikan berikut :

Yang putus pada aliansi :4 perhubungan C–H=4×413 kJ = 1652 kJ
1ikatanCl–Cl= 1x242kJ=242kJ

Ikatan yang terbentuk :3 C–H=3x413kJ=1239 kJ
1ikatanC–Cl=1x328kJ=328 kJ
1ikatanH–Cl=1×431 kJ=431kJ

∆H= (∑pemutusan ikatan)–(∑ penggabungan koalisi)
=(1652 + 242)–( 1239+328+431)
=1894–199
=-104 kJ

Cukuplah itulah demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai energi susunan, moga artikel ini dapat bermanfaat bagi sobat semua.

Kata sandang Lainnya:

  • Hukum Newton
  • Syariat Kirchoff
  • Hukum Hess
  • Contoh Cak bertanya Persuasi dan Energi
  • Contoh Soal Energi Kinetik dan Rumus Energi Kinetik